berapa ph larutan jika 200 ml NH4OH 0,5 m ditambah dengan 100 ml hcl 0,2 m ? (kb NH4OH = 1,8 x 10^-5)

larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 ml NH4OH 0.5 M (Ka=1.8 x 10⁻⁵) dan 100 ml HCl 0.2 M. maka mol masing-masing adalah

n NH4OH =M x V = 0.5 x 200 = 100 mmol

n HCl = M x V = 0.2 x 100 = 20 mmol

maka saat kesetimbangan diperoleh:

           NH4OH + HCl ⇒ NH4Cl + H2O

mula  :    100          20          -                -

reaksi:     20          20         20            20

akhir  :     80            -          20            20

maka pH larutan penyangga asam adalah:

pOH = pKb - log [NH4OH]/[NH4Cl]

pOH = - log 1.8 x 10⁻⁵ - log 80/20

pOH = 5 - log 1.8 - log 4

pOH = 5 - 0.255 - 0.6

pOH = 4.14

pH = 14 - pH = 14 - 4.14 = 9.86

Pembahasan

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.

Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.  

Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.

Larutan Penyangga asam

Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:  

• mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)
• mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.

Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−

Larutan penyangga basa

Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:

• mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)
• mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.

Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+

Larutan penyangga juga terapat dalam cairan tubuh manusia misalnya sistem penyangga fosfat (H3PO4/H2PO4-) dan sistem penyangga karbonat (H2CO3/HCO3-) adalah sistem penyangga dalam darah dan cairan tubuh. darah memiliki pH normal pada kisaran 7.4. Jika keadaan tubuh terlalu asam maka rasio [H2CO3] : [HCO3-] meningkat diatas 1 sehingga pH darah dibawah normal. Keadaan yang demikian disebut sebagai asidosis. Sedangkan jika keadaan tubuh terlalu basa maka rasio [H2CO3] : [HCO3-] turun dibawah 1 sehingga pH darah diatas normal. Keadaan yang demikian disebut sebagai alkalosis.

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336
• larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774
• larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa