beeapakah besarnya ph larutan 0,098 gram H2SO4 (mr=98) dalam 250 ml air

pH larutan H₂SO₄ adalah 8 - log 3.

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH⁻. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

pH Larutan Asam Kuat

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

m H₂SO₄ = 0,098 gram

Mr H₂SO₄ = 98

V = 250 mL

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

pH larutan H₂SO₄

Jawab:

• Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄.

n H₂SO₄ = m/Mr

n H₂SO₄ = 0,098/98

n H₂SO₄ = 0,001 mol

• Menentukan konsentrasi H₂SO₄.

V = 250 mL

V = 0,25 L

M H₂SO₄ = n/V

M H₂SO₄ = 0,001/0,25

M H₂SO₄ = 0,004 M

• Menentukan valensi H₂SO₄.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

a = 2

• Menentukan konsentrasi ion H⁺.

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 2 x 0,004

[H⁺] = 0,008 M

[H⁺] = 8. 10⁻³ M

• Menentukan pH larutan.

pH larutan = -log [H⁺]

pH larutan = -log 8. 10⁻³

pH larutan = 8 - log 3

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

pH larutan = 8 - log 3

Pelajari lebih lanjut

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/4965021#, https://brainly.co.id/tugas/29348035
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]            

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar