suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan hidrogen yang massanya 1,12 gram di bakar sempurna menghasilkan 3,52 gram gas co2 dan 1,44 gram uap air. rumu

Senyawa HIdrokarbon = terdiri C dan H, 
Untuk mencari rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut, kita dapat mengabaikan unsur O

massa unsur dalam suatu senyawa
massa x = ( valensi x . Ar x / Mr senyawa ) * Massa senyawa
massa C dalam CO2
= 12/44 * 3,52
= 0,96 gr
massa H dalam H2O
= 2/18 * 1,44
= 0,16
Perbandingan mol
C : H
0,96/12 : 0,16/1
0,08 : 0,16
1 : 2
Jadi, Rumus Empirisnya : CH2