hitung pH larutan 0,3 M HCl beserta rumusnya

pH larutan 0,3 M HCl adalah sebesar 1 - log 3.

Pembahasan :

Diketahui : 0,3 M HCl

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam

Ma = Konsentrasi larutan asam

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,3 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻  

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 3 × 10⁻¹ = 3 × 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 3 × 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 3 × 10⁻¹ = 1 - log 3

∴ Kesimpulan, maka pH larutan 0,3 M HCl adalah sebesar 1 - log 3.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/1126622

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5